Soaldan Pembahasan Menentukan Bilangan Kuantum. 1. Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 2,8,18,1. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah. a. n = 3 ; l = 0 ; m =0 Diantara harga-harga keempat bilangan kuantum dibawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3padalah a. n = 3 ; l = 2 Diantaraharga-harga keempat bilangan kuantum dibawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3p adalah answer choices n = 3 ; l = 2 ; m =-1 ; s = +1/2 Tuliskanbilangan kuantum untuk setiap elektron yang ditemukan dalam atom oksigen. Contohnya, bilangan kuantum untuk satu elektron dalam 2 s adalah: n = 2; ℓ = 0; m = 0; s = + ½ 2. Bilangan kuantum yang mengkarakterisasi electron pada tingkat energi terendah dari atom hidrogen adalah n = 1; ℓ = 0, m =0; dan s = + ½. Bilangankuantum utama adalah bilangan kuantum yang menentukan tingkat energi (kulit) di mana elektron hadir. Untuk menentukan bilangan kuantum utama, kita melihat nomor kulit dari konfigurasi elekton terakhir. Misalkan konfigurasi terakhir adalah 2p 6, maka bilangan kuantum utamanya adalah 2. Bilangan kuantum azimuth (l) Bilangankuantum utama (n) yang menyatakan tingkat energi. Bilangan kuantum azimut/momentum sudut (ℓ) yang menyatakan bentuk orbital. Bilangan kuantum magnetik (m) yang menyatakan orientasi orbital dalam ruang tiga dimensi. Bilangan kuantum spin (s) yang menyatakan spin elektron pada sebuah atom. elektronbeserta harga b.k. magnetik: B. BILANGAN KUANTUM UTAMA Sub-kulit s p Bilangan kuantum utama/prinsipal (n) adalah Harga 0 -1 s.d. 1 suatu harga yang menyatakan tingkat energi atau kulit dalam atom. CAPo.

harga bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital adalah